Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。

（1）將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：上述金屬中___（填化學(xué)式，下同）與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象，可證明S、Cl元素非金屬性強弱順序為___，反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】Na Al C1＞S Cl2+S2-=2Cl-+S↓

【解析】

(1)根據(jù)金屬性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈進行分析，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒進行分析；

(2)出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明有S單質(zhì)生成，Cl2將S2－氧化成S，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷出非金屬性的強弱；

(1)利用金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活潑性順序為鈉 ＞鎂 ＞鋁，因此相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鈉，反應(yīng)速率最小的是鋁；根據(jù)得失電子守恒守恒，有n(Na)×1=n(H2)×2、n(Mg)×2=n(H2)×2、n(Al)×3=n(H2)×2，相同質(zhì)量(設(shè)均為m)的三種金屬的物質(zhì)的量分別是、、,代入上式，得出等質(zhì)量的上述金屬與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多的是金屬鋁；

(2)硫化鈉溶液中通入氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明生成硫單質(zhì)，氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)，Cl2將S2－氧化成S，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，推出Cl的非金屬性強于S，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。