Question

2．經研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
（1）若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號是[Fe（SCN）]²⁺．
（2）若Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺；
（2）Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應生成K₂[Fe（SCN）₅]與KCl

解答 解：（1）①Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合生成帶有兩個正電荷的離子：[Fe（SCN）]²⁺，
故答案為：[Fe（SCN）]²⁺；
（2）Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應生成K₂[Fe（SCN）₅]與KCl，所以的反應方程式為：FeCl3+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl，
故答案為：FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

點評 本題考查了配合物的形成及應用，題目難度不大，明確配合物的組成、結構與性質為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及知識遷移能力．