Question

19．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　�。�

• A． 當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）時，一定是醋酸過量
• B． 當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，一定是氫氧化鈉過量
• C． 當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
• D． 當溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，一定是氫氧化鈉過量

Answer 1

分析 A．CH₃COONa是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH₃COOH應該稍微過量；
B．當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，根據(jù)電荷守恒知c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
C．醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，二者生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．當液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，溶液呈堿性，溶液中溶質可能是醋酸鈉或醋酸鈉和少量醋酸或醋酸鈉和少量氫氧化鈉．

解答 解：A．等物質的量的醋酸與NaOH反應生成醋酸鈉溶液顯堿性，而c （H⁺）=c（OH^-）時，溶液顯中性，所以醋酸過量，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒規(guī)律，當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，c （H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，所以醋酸過量，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，溶液呈中性，醋酸與氫氧化鈉不是恰好完全反應，醋酸過量，故C錯誤；
D．溶液中c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）時，說明溶液顯堿性，溶液中溶質可能是醋酸鈉或醋酸鈉和少量醋酸或醋酸鈉和少量NaOH，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液酸堿性及溶液中溶質性質是解本題關鍵，可以采用逆向思維方法分析解答，題目難度不大．