Question

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
• B、Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物
• C、工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質
• D、Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物不能互相反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，但Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，則X、Y不可能處于同一周期，若X處于第一周期，則X只能為He，Y最外層電子數(shù)為1，為Li或Na，不滿足原子序數(shù)相差5，故X不能處于第一周期，則X處于第二周期、Y處于第三周期，令Y的最外層電子數(shù)為a，則X的最外層電子數(shù)為2a，根據(jù)原子序數(shù)之差可得，2+8+a-（2+2a）=5，解得a=3，則X為氧元素、Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3，則Z原子最外層電子數(shù)為6，則Z只能為硫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是Y 原子最外層電子數(shù)的2倍，但Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，則X、Y不可能處于同一周期，若X處于第一周期，則X只能為He，Y最外層電子數(shù)為1，為Li或Na，不滿足原子序數(shù)相差5，故X不能處于第一周期，則X處于第二周期、Y處于第三周期，令Y的最外層電子數(shù)為a，則X的最外層電子數(shù)為2a，根據(jù)原子序數(shù)之差可得，2+8+a-（2+2a）=5，解得a=3，則X為氧元素、Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3，則Z原子最外層電子數(shù)為6，則Z只能為硫元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞S＞O，故A錯誤；
B．硫與氧氣直接反應生成二氧化硫，故B錯誤；
C．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故C正確；
D．Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查結構性質位置關系，推斷元素是關鍵，側重對學生的邏輯推理能力考查，難度中等，注意基礎知識的掌握．