Question

7．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）?2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ•mol^-1的說法中，正確的是（　�。�

• A． 當10N_A個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量
• B． 當1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
• C． 當2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
• D． 當4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

Answer 1

分析 A、每有1 mol C₂H₂參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量；
B、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應；
C、1 mol CO₂分子中含有4mol碳氧共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了0.5mol CO₂；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有4N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了1mol CO₂．

解答 解：A、每有1 mol C₂H₂參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A正確；
B、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應，所以當1N_A個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C、1 mol CO₂分子中含有4mol碳氧共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了0.5mol CO₂，放出$\frac{0.5}{2}$×1300kJ=325KJ的能量，故C錯誤；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有4N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了1mol CO₂，放出$\frac{1}{2}$×1300 kJ=650KJ的能量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式計算應用，主要是電子轉移和化學鍵形成與反應熱量的定量計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．