20．苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　　）
A．難溶于水B．易揮發(fā)，有毒性
C．苯分子中含有碳碳雙鍵D．屬于烴類化合物

分析 A、根據(jù)苯在水中的溶解性進行分析；
B、苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
D、苯分子是有碳氫兩種元素組成的有機物．

解答 解：A、苯是一種不溶于水的有機溶劑，故A正確；
B、由于苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體，故B正確
C、苯不是單雙鍵交替的機構(gòu)，即苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、由于苯分子是有碳氫兩種元素組成的有機物，所以屬于烴類化合物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識考查，根據(jù)所學(xué)知識可以輕松完成，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用14C標(biāo)記的一種C60羧酸衍生物，在特定條件下會斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，以下有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與15N含的中子數(shù)相同
C．與12C60互為同素異形體D．與12C、13C互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（ OH） 2，A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成這種橡膠的單體應(yīng)該是（　�。�

①
②
③CH3-CH=CH-CH3 
④CH≡C-CH3  
⑤CH2=CH-CH=CH2．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．萘環(huán)上的碳原子的編號如（I）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（II）式可稱為2一硝基萘，則化合物 （III）的名稱應(yīng)是（　�。�
A．2，6一二甲基萘B．2，5一二甲基萘C．4，7一二甲基萘D．1，6一二甲基萘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量
B．10min后，升高溫度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
C．3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
D．反應(yīng)到達平衡時刻B的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體．結(jié)合具體操作過程回答下列問題．
（1）配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻．
①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為12.33mL．
（2）灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色．冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%．
①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.033（保留3位小數(shù)）；
②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為45：7．
（3）溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)．列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（4）結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體．
①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是0.0268 mol；
②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為82%．（精確到1%）

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