【題目】根據(jù)下圖及描述,回答下列問題:
(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,靜置后如圖所示.試判斷:A裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由: .
(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶.試判斷:B裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由: .
【答案】
(1)不漏氣;由于不漏氣,加水后試管內(nèi)氣體體積減小,導致壓強增大,長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面.
(2)無法確定;由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶.
【解析】解:(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,當長頸漏斗下口浸沒水中,試管中的氣體形成密閉體系.繼續(xù)加水,試管內(nèi)液面上升,導致壓強增大,長頸漏斗中液面高出試管內(nèi)液面.靜置后,若液面差不變,則氣密性良好.故答案為:不漏氣; 由于不漏氣,加水后試管內(nèi)氣體體積減小,導致壓強增大,長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面;(2)由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶,如檢查是否漏氣,應用止水夾夾住橡皮管,再觀察分液漏斗中的液體是否能滴入燒瓶,如不能滴入,則說明不漏氣.
故答案為:無法確定
由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶.
檢查裝置的氣密性原理通常是想辦法造成裝置不同部位有壓強差,并產(chǎn)生某種明顯現(xiàn)象,如氣泡的生成,水柱生成,液面升降.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實與氫鍵有關的是( )
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結成冰體積膨脹,密度變小
C.CH4、SiH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火,消防員不能用水滅火,應用泡沫滅火器滅火
B. 用石英制成光導纖維,由水玻璃制硅膠都是化學變化
C. 利用油脂在堿性條件下的水解,可以制得肥皂和甘油
D. 糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 1 mol任何氣體的體積都是22.4 L
B. 1 mol H2的質量是1 g,它所占的體積是22.4 L
C. 在標準狀況下,1 mol任何物質所占的體積都約是22.4 L
D. 在標準狀況下,1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為NA
B.標準狀況下,22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)均為2 NA
C.7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液,電子轉移數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是
A. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
B. 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
C. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4++H2O+CO2↑
D. H2SO3+K2CO3=K2SO3+H2O+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列變化中,需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是
A. H2→HClB. CO→CO2
C. FeCl3→FeCl2D. SO2→SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于各圖的說法,正確的是( )
A.①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③中鋼閘門應與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護法
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗. 實驗I:反應產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗:
(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是;B裝置中的現(xiàn)象是 .
(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
(3)實驗結束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
(4)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 實驗Ⅱ:反應產(chǎn)物的定量探究
(5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),且黑色物質為Cu2S.產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,則a:b= .
(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用O.36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 , 3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL.若反應消耗銅的質量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為 . (已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 , 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)
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