【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是(

A.分子數(shù)B.氫原子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

【答案】A

【解析】

在同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,兩個容積相同的容器中,氣體的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相同,由于H2Cl2的物質(zhì)的量大小未知,則不能確定兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量、密度和氫原子數(shù),故選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)N2和H2反應生成34g NH3 , 放出92kJ熱量。
(2)1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g),放出890.3kJ熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應2C(g) A(g)+2B(g),已知△H<0,下列判斷正確的是( )
A.僅常溫下反應可以自發(fā)進行
B.僅高溫下反應可以自發(fā)進行
C.任何溫度下反應均可以自發(fā)進行
D.任何溫度下反應均難以自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。( )
HIn(溶液) H+(溶液)+In(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液:①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)化學元素的敘述,錯誤的是( )

A.同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學元素種類和含量大體相同

B.C、H、O、N是組成生物體內(nèi)酶所必需的元素

C.蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中

D.占細胞的鮮重最多的元素是O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種不同取代基-X,-Y,-Z,當它們同時取代苯分子中的3個氫原子,取代產(chǎn)物有

A. 3種 B. 6種 C. 10種 D. 14種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】
(1)丙烷(C3H8)是一種價格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為。
(2)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應為:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為
(3)一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應N2O4 (g) 2NO2 (g) ,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。

(4)在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2 mol·L1 , 在一定條件下發(fā)生反應:A(g)+B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下,此反應的平衡常數(shù)為4,
①該反應的平衡常數(shù)的表達式為。
②A的轉(zhuǎn)化率為
③若升溫至T2時,此反應的平衡常數(shù)為1,判斷該反應ΔH0(填“>”或“<”);若在T2時,投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L1 , 此時v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學方程式:N2 + 3H2 2NH3 ΔH=-92 KJ/mol,則H—H鍵的鍵能是

A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3Cu2O中的一種或兩種,某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一:用如圖所示裝置進行實驗,回答下列問題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,______________________ ,則說明裝置A的氣密性良好。

(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是______(填選項)

A.稀硫酸和鋅片 B.稀硝酸和鐵片

C.氫氧化鈉溶液和鋁片 D.濃硫酸和鎂片

(3)從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:____________(填序號)。

打開止水夾

熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾

點燃C處的酒精噴燈

收集氫氣并驗純

通入氣體一段時間,排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二:

(4)甲同學取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無紅色物質(zhì)生成,則說明樣品中不含Cu2O;乙同學認為觀點不正確,其原因是_____________(用離子方程式表示);丙同學另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應的離子方程式為_____;丁同學設(shè)計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在,則其設(shè)計方案中檢驗另一種物質(zhì)所有試劑名稱為______________。

(5)取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+1.0mol,則樣品中n(Cu2O)=_________mol.

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