【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:
+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O
(1)寫(xiě)出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。
(2)苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。
(3)苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽,氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______。
(4)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯,其原因是________。
(5)金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。
【答案】 [Ar]3d6 sp2 sp3 14NA 共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫(xiě)) 苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵 2:3
【解析】(1)鐵是26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價(jià)電子,則Fe2+核外有24個(gè)電子,排布式為[Ar]3d6,答案為:[Ar]3d6
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化類(lèi)型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì),苯胺中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,N元素全部形成單鍵,屬于sp3雜化,單鍵都是σ鍵,1 mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是14NA故答案為:sp2 sp3,14NA
(3)氯化苯胺鹽中含有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵,故答案為:共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵。
(4)氫鍵比范德華力強(qiáng),是一種介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間的作用力,含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵,苯胺在水中與水形成氫鍵,而硝基苯與水不能形成氫鍵,所以苯胺在水中的溶解度遠(yuǎn)大于硝基苯在水中的溶解度,故答案為:苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵。
(5)體心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周?chē)?/span>8個(gè)Fe原子,面心立方晶胞中,以頂點(diǎn)Fe原子為研究對(duì)象,與之最近的Fe原子處于面心,每個(gè)Fe原子周?chē)?/span>12個(gè)Fe原子,故體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為8:12=2:3,故答案為:2:3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH( )
A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 原電池中的負(fù)極失電子,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極
C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D. 原電池中較活潑的金屬做正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無(wú)色無(wú)味、可溶于水的晶體。已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
(1)制備NaN3:
30℃時(shí),水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫(xiě)出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
(2)測(cè)定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- I2 S4O62-
計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個(gè)HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2
B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業(yè)廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)操作I應(yīng)選擇以下裝置中的_____________(填正確答案編號(hào))。
(2)濾液D中的溶質(zhì)主要是________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出沉淀C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________________。
(4)濾液E露置在空氣中一段時(shí)間后,檢測(cè)出溶液中含F(xiàn)e2+,原因是________________。
(5)寫(xiě)出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應(yīng)方程式_______________________,該反應(yīng)與濾渣F跟濃硫酸直接反應(yīng)相比,其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。
(6)操作II步驟有蒸發(fā)濃縮、_______________、過(guò)濾洗滌、自然干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液,所得溶液的體積是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL
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