【題目】短周期元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增加,其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì),ZX處于同一主族,qr、s是由這些元素組成的二元化合物,mn、p分別是元素Z、XW的單質(zhì),p通常為黃綠色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物Z2Y2X2Y2中化學(xué)鍵完全相同

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):YW

C. 36g物質(zhì)q與過(guò)量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. Y、ZW三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

【答案】B

【解析】試題分析:短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增加,其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì),YO元素;p通常為黃綠色氣體,p為氯氣,WCl元素;ZX處于同一主族,則ZNa元素,XH元素;根據(jù)流程圖,n為氫氣,r為氯化氫;q為氫化鈉,氫化鈉和氯化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成s(氯化鈉)和氫氣。A.化合物Z2Y2X2Y2分別為過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉,其中過(guò)氧化氫含有共價(jià)鍵,過(guò)氧化鈉含有共價(jià)鍵和離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)高于氯化氫,故B正確;C36g物質(zhì)氫化鈉的物質(zhì)的量為=1.5mol,與過(guò)量的氯化氫反應(yīng)則有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施中,可以改變反應(yīng)活化能的是

A.增大反應(yīng)物濃度 B.使用催化劑 C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的關(guān)于鐵的性質(zhì)的下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

ⅡFe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

ⅢFe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中不正確的是

A中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2═2NO2

B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比、中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(

A.NaOH、NaClO、Na2O

B.HCl 、 HClO、MgCl2

C.NH3、CO2、Na2O2

D.C2H6、H2O2、C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。

1)用惰性電極電解飽和食鹽水,寫出常溫下XZ反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2)在合成SiHCl3的過(guò)程中,還會(huì)有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃31.8℃,則提純SiHCl3的方法是 。

3SiHCl3提純后用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。

X (填“H2“SiHCl3)。

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1150℃ K950℃)(填“=”)。

4SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og △H= -890.3kJ·mol-1

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1, 1/2 H2SO4aq+1/2 BaOH2aq= 1/2BaSO4s+H2Ol ΔH= -57.3 kJ·mol-1

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g,放熱19.3kJ, 其熱化學(xué)方程式為:N2g + 3H2g2NH3g △H= -38.6kJ·mol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Als+3O2g=2A12O3s △H=-2834.9 kJ·mol-1,

4Als+2O3g=2A12O3s △H=-3119.1 kJ·mol-1, O2比O3穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.如圖所示,通電5 min后,第極增重2.16 g,此時(shí)CuSO4恰好電解完。設(shè)A池中原混合溶液的體積為200mL。

1電源F________極;第極為________極;A池為________池。

2A池中第極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

3通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____。

、1)(N2H4一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為

2圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,通電一段時(shí)間后溶液中還有CuSO4,若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入 填序號(hào).

ACuO BCuOH2 CCuCO3 DCu2OH2CO3

3用于筆記本電腦的甲醇CH3OH燃料電池,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,當(dāng)電池中有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 忽略氣體的溶解,假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

1) 請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))。

2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。

3) 如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (偏大偏小”)。

【測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度】

抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO5H2C2O46H===2Mnx10CO28H2O

則式中的x______________

5) 滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象__________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

6) 經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2的濃度為________mg/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

AH2SO4、CH3CH2OH、CH3COONaCaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

CMg、AlCu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

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