Question

氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學用不同的方法測定Ca（OH）₂在某溫度時的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時，甲同學將2.00gCa（OH）₂置于200mL蒸餾水中攪拌，達到飽和后，用已稱重的濾紙（質(zhì)量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）₂沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：

 

；
②用這種方法可計算出該溫度時氫氧化鈣的Ksp值為：

 

；
③甲在不同溫度下做該實驗時發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca（OH）₂的Ksp值越

 

（填“大”或“小”）．
（2）乙認為甲所得結(jié)果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測定飽和Ca（OH）₂溶液中OH^-的濃度并計算Ca（OH）₂的溶度積，實驗如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）₂溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L^-1 HCl標準溶液進行滴定實驗，當溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時，記錄三次實驗所消耗HCl標準溶液的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）
三次實驗	17.88	18.00	18.12

請計算該溫度下飽和Ca（OH）₂溶液中Ca（OH）₂的Ksp的值為多少？（寫出計算過程）

 

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)丙酮的物理性質(zhì)分析；
②溶解的Ca（OH）₂的質(zhì)量為2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，計算溶液離子的濃度，進而可計算溶度積；
③氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低；
（2）計算三次實驗消耗0.04mol/LHCl體積的平均值，根據(jù)鹽酸的量求出氫氧化鈣，再求Ksp．

解答：解：（1）①根據(jù)丙酮的物理性質(zhì)可知，丙酮易溶于水，而且丙酮易揮發(fā)，所以丙酮沖洗沉淀時因丙酮揮發(fā)性強帶走水分干燥得更快，
故答案為：因丙酮揮發(fā)性強帶走水分干燥得更快；
②溶解的Ca（OH）₂的質(zhì)量為2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，則c（Ca²⁺）=

0.222g 74g/mol

0.2L

=0.015mol/L，c（OH^-）=0.03mol/L，
則Ksp=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.015×0.03×0.03=1.35×10^-5，
故答案為：1.35×10^-5；
③氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，則溫度越高，所得K_sp值越小，故答案為：��；
（2）三次實驗消耗0.04mol/LHCl體積的平均值為：V_HCl=

17.88+18.00+18.12

3

=18.00mL，
根據(jù)[OH^-]×25.00=c_HCl V_HCl，則[OH^-]=2.88×10^-2 mol/L，[Ca²⁺]=

1

2

[OH^-]=1.44×10^-2mol/L，
K_SP=[Ca²⁺]×[OH^-]²=1.19×10^-5
故答案為：1.19×10^-5．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的相關(guān)計算，題目難度中等，注意根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式計算即可解答該題．