【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微�？倲�(shù)是0.03 NA

B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

C．常溫常壓下，32 g O2－中所含電子的數(shù)目為17 NA

D．標準狀況下，11.2 L酒精含有的分子數(shù)為0.5 NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、只根據(jù)cV、電離方程式計算了溶質(zhì)及其電離出的陰陽離子的n，漏了溶劑分子的n，A錯誤；B、先由可知，混合氣體總的n為1 mol，再由極限法可知，只含氮氣的質(zhì)量為28g，只含乙烯的質(zhì)量為28g，則混合氣體的質(zhì)量介于兩個極限之間，即在28g～28g之間，因此一定是28g，B錯誤；C、先由可知，O2－的n為1 mol，再由物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系式：O2 + e－→O2－可知，每個O2－含有（2×8+1）=17個電子，則1 mol O2－含有17 mol電子，C正確；D、酒精不是氣體，而是液體，不能根據(jù)計算其n，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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A．8mol B．17mol C．0.5mol D．1mol

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A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

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A. 丙烷 B. 丁烷 C. 異丁烷 D. 新戊烷

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【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設計了如下流程．

請回答：

（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是 （填序號）．

（2）③中發(fā)生反應的離子方程式是 ．

（3）下列說法正確的是（填字母） ．

a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸

b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等陰離子

c．④中發(fā)生了氧化還原反應，固體C做還原劑

（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇反應方程式為：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是__________（填序號）

①250℃時，0～10minH2反應速率為0.015mol/(L·min)

②該反應在T時生成甲醇的速率比250℃時的小

③T時，若3v(CO)=v(H2)，則該反應達到平衡

④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應達到化學平衡狀態(tài)

⑤平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率：T℃時大于250℃時

（4）在T溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為 。

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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L·min)，則n的值為

A．4 B．3 C．2 D．1

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【題目】關于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是( )

A. 每個分子中都含有氮分子 B. 每個分子中的氮原子個數(shù)相等

C. 每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)相同 D. 都屬于氧化物

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