3．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與20ml濃度為2mol/L的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是（　�。�
A．少量NaNO3固體，v（H2）減小B．20mL BaCl2溶液，v（H2）不變
C．少量NaHSO4固體，v（H2）不變D．改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大

分析 對(duì)應(yīng)鋅與稀硫酸的反應(yīng)，增大固體表面積，適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等，都可增大反應(yīng)速率，注意濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，以此解答．

解答 解：A、加入少量NaNO3固體，產(chǎn)生硝酸，生成氮的氧化物，生成氫氣的速率減慢，故A正確；
B、加入溶液，氫離子濃度減小，生成氫氣速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，生成氫氣的速率加快，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積、原電池反應(yīng)等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶質(zhì)均未水解
C．離子的總濃度：①＞③
D．④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）═0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，
再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴
加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
D濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液只有黑色沉淀Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電子式正確的是（　　）
A．H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
C．${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
B．乳酸薄荷醇酯（如圖 ）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)、以及與氫氣的加成反應(yīng)
C．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
D．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
     主   族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）除稀有氣體外，元素中原子半徑最大的是K，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；    ②、⑦的氫化物的沸點(diǎn)更高的是HF；原因是HF分子之間存在氫鍵．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．合成化合物II（）的流程如下：

（1）化合物I的分子式為C2H5ON，步驟2的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)化合物II中可能混有萘酚（），所需的試劑是氯化鐵溶液或濃溴水．T℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，則該溫度下萘酚的電離平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-2b}}{a-1{0}^{-b}}$．
（3）甲醇有類(lèi)似CH3NH2的性質(zhì)，與CO在一定條件下也能進(jìn)行步驟1反應(yīng)生成化合物Ⅲ，IV是Ⅲ的同分異構(gòu)體，水溶液呈酸性，IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
（4）有關(guān)化合物II，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．化合物II是一種芳香烴
B．催化作用下1mol化合物II最多能與6mol H2加成
C．化合物II核磁共振氫譜有9組峰
D．化合物II能進(jìn)行取代、加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過(guò)以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為間二硝基苯．
（1）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基和硝基．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）步驟④和步驟⑥的目的是保護(hù)氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子中含有2個(gè)苯環(huán)；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）對(duì)苯二胺）是一種重要的染料中間體．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH為主要有機(jī)原料制備對(duì)苯二胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．由12CO和14CO組成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中12C和14C的原子個(gè)數(shù)比為3：1．

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