Question

將14g金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（　�。�

• A、鈣和鋅
• B、鎂和銅
• C、鋁和鎂
• D、鋅和鐵

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：若金屬都完全反應(yīng)，假設(shè)金屬與鹽酸反應(yīng)都為+2價(jià)，計(jì)算金屬的平均相對(duì)分子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于兩組分的之間，若有金屬不與鹽酸反應(yīng)，可以視作該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬與鹽酸反應(yīng)都為+2價(jià)，根據(jù)反應(yīng)M+2HCl═MCl₂+H₂↑可知，金屬物質(zhì)的量為0.5mol，
金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為：

14

0.5

=28，
A．鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為40，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者都大于28，不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B．Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，Cu不與鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，符合題意，故B正確；
C．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，若Al為+2價(jià)，則其相對(duì)原子質(zhì)量為27×

2

3

=18，相對(duì)原子質(zhì)量都小于28，不滿足條件，故C錯(cuò)誤；
D．Fe相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，均大于28，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合金屬與酸的反應(yīng)，題目難度中等，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、靈活運(yùn)用平均值法是正確解答本題的關(guān)鍵和捷徑，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力．