（1）3.6克H2O含有
 
molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是
 
．
（3）3.01×1023個OH-與
 
molNH3的質(zhì)量相同．
（4）1.5mol H2SO4的質(zhì)量為
 
．
（5）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算水的物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為水的2倍；
（2）根據(jù)n=
m
M
計算11.7g氯化鈉的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)n=
N
NA
計算氫氧根的物質(zhì)的量，氫氧根與氨氣的摩爾質(zhì)量都是17g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等；
（4）根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量；
（5）根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量計算Na2X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算Na2X摩爾質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：（1）3.6g水的物質(zhì)的量=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，氫原子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4；
（2）11.7g氯化鈉的物質(zhì)的量=
11.7g
58.5g/mol
=0.2mol，故答案為：0.2mol；
（3）氫氧根的物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，氫氧根與氨氣的摩爾質(zhì)量都是17g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，故氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5；
（4）1.5mol H2SO4的質(zhì)量為1.5mol×98g/mol=147g，故答案為：147g；
（5）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的物質(zhì)的量=
0.4mol
2
=0.2mol，Na2X摩爾質(zhì)量=
12.4g
0.2mol
=62g/mol，故X的相對原子質(zhì)量=62-23×2=16，故答案為：16．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8（　�。�
A、①②③④B、②③④
C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子
B、1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C、22.4L升的O2約含1.204×1024個O原子
D、0.5 mol He約含有6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎．
（1）有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料的燃燒產(chǎn)物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為
 
．
A．化學能                B．熱能
C．生物能                D．電能
（2）我國目前使用的能源主要是化石燃料．在25℃、101kPa時，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是
 
．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2）是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）48g氧氣和48g臭氧（O3），它們所含的原子數(shù)
 
 （填“相同”或“不同”），它們在同溫同壓下的體積比是
 
．0.2mol NH3 分子與
 
個CH4含有的電子數(shù)相同，與
 
g H2O含有的氫原子數(shù)相同．
（2）在標準狀況下，（a）2g H2、（b）11.2L O2、（c） 27g H2O中，所含原子數(shù)最多的是（填序號）
 
，體積最大的是
 
．（填序號）
（3）將一定量質(zhì)量分數(shù)為ω的氫氧化鉀溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL（溶液中無晶體析出），則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）某工廠采用硫酸和醋酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的硫酸的濃度為3mol?L-1，醋酸的濃度為8mol?L-1．現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中醋酸的濃度為12mol?L-1，硫酸的濃度為1mol?L-1．現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到
 
L 8mol?L-1的醋酸．在400L回收酸液中加入
 
L密度為1.84g?cm-3、濃度為98%的濃硫酸，然后
 
，即可得到符合要求的萃取液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是
 

（2）V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學計量數(shù)發(fā)生完全反應：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①若反應物的物質(zhì)的量之比x：y為
 
，可得到V6O13；
②若反應物的物質(zhì)的量之比x：y為
 
，可得到V3O7；
（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分數(shù)是
 
，如果混合物中含6mol Cl-，那么此混合物中有NaCl
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離程度很小，1L純水中只有
 
mol水電離． 水的離子積常數(shù)Kw=
 
，水的電離是水的電離是
 
過程，升高溫度，能促進水的電離，所以Kw隨溫度升高而
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，可以隨身攜帶乘坐飛機或火車的是（　　）
A、鞭炮B、硫磺
C、高錳酸鉀D、氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于2L 0.5mol?L-1的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中含0.5molNa+
B、58.5g氯化鈉溶于水后，配成2000mL溶液
C、58.5g氯化鈉溶于2L水中
D、溶液中含0.5molCl-

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