類(lèi)推是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中一種重要的思維方法.下列類(lèi)推結(jié)論正確的是( �。�
A、CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B、NH4HCO3溶液呈堿性,NH4HSO4溶液也呈堿性C、CO2能使苯酚鈉溶液變渾濁,稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁D、常溫下,Al在濃硫酸中無(wú)明顯變化,Mg在濃硫酸中也無(wú)明顯變化
分析:A、亞硫酸鈣與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,NH4HSO4溶液中存在大量的氫離子;
C、化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理:碳酸、鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強(qiáng);
D、常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化的金屬:鐵和鋁.
解答:解:A、CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸鈣、一氧化氮和水,故A錯(cuò)誤;
B、NH4HCO3溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,NH4HSO4溶液因?yàn)槟茈婋x出大量的.氫離子而顯示酸性,故B錯(cuò)誤;
C、碳酸、鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強(qiáng),CO2能使苯酚鈉溶液變渾濁,稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁,符合強(qiáng)酸制弱酸的原理,故C正確;
D、常溫下,Al在濃硫酸中因?yàn)殁g化而無(wú)明顯變化,但是金屬鎂可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查類(lèi)比方法的應(yīng)用,題目難度不大,解答該題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).
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