【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是( )
A. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
【答案】A
【解析】A. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì),由于氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量較小,則所配標(biāo)準(zhǔn)溶液中OH-濃度較大,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,所以測定結(jié)果偏低。A正確;B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點(diǎn)用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL,由兩者反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等(或電子轉(zhuǎn)移守恒)可得到關(guān)系式5H2C2O4~2KMnO4,則n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5 ,所以H2C2O4溶液的濃度為mol/L,B不正確;C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,則未知鹽酸的體積偏小,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,C不正確;D.滴定管的讀數(shù)要精確到0.01mL,D不正確。本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、NH4+、Cl、HCO3B.Na+、NO3、SO42-、Fe2+
C.Na+、Mg2+、Cl、SO42-D.Fe3+、K+、Cl、NO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定
B. b→a+c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量
C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116 kJ·mol-1
D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法正確的是( )
A.加熱時(shí)均可以分解產(chǎn)生氣體
B.與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式一樣
C.都可以與鹽酸反應(yīng)生成氣體
D.碳酸鈉俗稱小蘇打
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( )
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
B.氫氧化亞鐵是紅褐色沉淀
C.Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色 | Ksp:AgCl>AgI |
C | 2NO2(g)N2O4(g),加壓氣體顏色加深 | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動(dòng) |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒,得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā),水解進(jìn)一步促進(jìn)生成Mg(OH)2,灼燒后產(chǎn)生MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的儀器和藥品是( )
①試管 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。
(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________,控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。
(3)試劑b是__________,步驟Ⅳ的目的是________________________________。
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④__________;⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_______________________________________。
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