【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列說法正確的 ( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增 加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利 于該反應平衡正向移動

【答案】B

【解析】

試題分析：A、升高溫度，化學反應速率增加，正向反應速率增加，逆向反應速率也增加，故A錯誤；B、升高溫度，化學反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故B正確；C、升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，即向左進行，增大壓強化學平衡向著氣體物質(zhì)的量減小的方向進行，即向右進行，故C錯誤；D、降低溫度化學平衡向著放熱方向進行，即向右進行，減小壓強化學平衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向進行，即向左進行，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ ）

A. 乙酸、丙酸 B. 氧氣、臭氧 C. 紅磷、白磷 D. 重氫、超重氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色。

（1）該反應中氧化劑是__________；

（2）該反應的氧化產(chǎn)物是__________；

（3）1mol氧化劑在反應中得到電子的物質(zhì)的量為__________；

（4）某反應體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 。請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學計量數(shù)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L0.1mol/L的氨水中有NA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學性質(zhì)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的______________有關。

（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：

H2C2O4→CO2↑。寫出該反應的離子方程式：___________________。

（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_______（填字母）。

a．氧化性強弱：PbO2>KMnO4

b．還原性強弱：PbO2>KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化

d．PbO2發(fā)生還原反應：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無色氣體，至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①寫出反應的離子方程式___________________________；

②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；

③反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目________mo1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，

則制備水煤氣的反應C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為

A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)反應AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

A．c點時，正極的電極反應為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)

C．a(chǎn)點時，鹽橋中K+向左移動

D．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43－

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