Question

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

• A、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25
• B、n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3
• C、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
• D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由信息可知，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、NaClO₃，氧化產(chǎn)物只有NaClO轉(zhuǎn)移電子最少，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃時(shí)轉(zhuǎn)移電子最多，結(jié)合電子守恒及原子守恒解答．

解答： 解：A．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol×

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×1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol×

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×1=0.25mol，故A正確；
由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2nB．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小為6：5，故6：5＜n（Na⁺）：n（Cl^-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯(cuò)誤；
C．（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl₂）=0.15mol，故C正確；
D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Cl元素的化合價(jià)變化及電子守恒、原子守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度中等．