在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生,原因是該反應(yīng)的( )
A.△H >0ΔS>0 | B.△H<0ΔS<0 | C.△H<0 ΔS>0 | D.△H >0ΔS<0 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO,是理想的合成甲醇的原料氣。
(1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng):①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2;③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3;
上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為 。
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:2CH4(g)+3O2(g)4CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同):
①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
根據(jù)上述信息,你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是 ;
(3)請在答題卡中,畫出(2)中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進行必要標注。
(4)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A.單位時間內(nèi)生成n molA2的同時消耗n molB2
B.容器內(nèi), AB、A2、B2三種氣體共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
A.N2、H2、NH3的濃度相等 |
B.N2、H2、NH3的濃度不再變化 |
C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存 |
D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
體積恒定的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0達平衡后,采用下列措施一段時間后,既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的是
A.通入大量O2 | B.增大容器容積 | C.移去部分SO3 | D.降低體系溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是
A.△H<0、△S>0 | B.△H<0、△S<0 |
C.△H>0、△S<0 | D.△H>0、△S>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時,用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
B.圖②曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H﹤0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
C.圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化 |
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有反應(yīng)mA(g)+nB(g) wC(g),測得在同一時間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L- 1,B每分鐘減少0.05 mol·L-1,C每分鐘增加0.1 mol·L- 1,則下列敘述不正確的是( )
A.m∶n∶w=3∶1∶2 |
B.體積和溫度不變時,若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則在前20s內(nèi)減少小于2x mol |
C.體積和溫度不變時,隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降,一段時間后壓強保持恒定不變 |
D.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加 |
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