8.按要求填空:
(1)系統(tǒng)命名法:3-乙基戊烷

(2)系統(tǒng)命名法:6-甲基-3-乙基-2-辛烯

(3)3-甲基-1-戊炔結(jié)構(gòu)簡式:HC≡CCH(CH3)CH2CH3
(4)某鏈狀單烯烴能使溴水褪色,且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水,計(jì)算得其分子式為:C4H8;可能的結(jié)構(gòu)簡式有(不考慮順反異構(gòu)):CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)CH2

分析 (1)該有機(jī)物主鏈為戊烷,在3號C含有1個乙基,據(jù)此寫出該烷烴的名稱;
(2)該烴為烯烴,碳碳雙鍵在2號C,在3號C含有1個乙基,在6號C含有1個甲基,據(jù)此寫出其名稱;
(3)主鏈為1-戊炔,在3號C含有1個甲基,據(jù)此寫出該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)依據(jù)0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水計(jì)算判斷含有氫原子數(shù),結(jié)合烯烴的通式寫出其分子式,然后判斷其存在的結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:(1)為烷烴,主鏈為戊烷,在3號C含有1個乙基,其名稱為:3-乙基戊烷,
故答案為:3-乙基戊烷;
(2)為烯烴,碳碳雙鍵在2號C,在3、6號C分別含有1個甲基、1個乙基,該有機(jī)物名稱為:6-甲基-3-乙基-2-辛烯,
故答案網(wǎng)為:6-甲基-3-乙基-2-辛烯;
(3)根據(jù)命名原則,含有-C≡C-的碳鏈有5個碳原子,三鍵處于端位置,從-C≡C-雙鍵一端編號,甲基處于3號碳原子上,3-甲基-1-戊炔的結(jié)構(gòu)簡式為:HC≡CCH(CH3)CH2CH3,
故答案為:HC≡CCH(CH3)CH2CH3;
(4)(1)0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水,物質(zhì)的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,所以1mol烴反應(yīng)生成水4mol,說明烴分子中含有8molH,該鏈狀單烯烴為C4H8,為丁烯,丁烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)CH2,
故答案為:C4H8;CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)CH2

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定、有機(jī)物的命名,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確同分異構(gòu)體的書寫原則及常見有機(jī)物的命名原則.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)酸雨的說法正確的是( 。
A.酸雨就是指pH<7的雨水
B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因
C.酸雨是因?yàn)橛晁泻蠧O2
D.酸雨沒有危害,所以不必?fù)?dān)心,也不必想辦法治理

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( 。
A.H、D、T互為同素異形體
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.NH4Cl的電子式:
D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,生成HR.則下列判斷正確的是(  )
A.非金屬性:Z<Y<X
B.R與Y的電子數(shù)相差8
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HR<HY<HT
D.最高價氧化物的水化物的酸性:HTO4>HYO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉.工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶種$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3$\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH晶種.生成晶種的化學(xué)方程式為4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O;
(2)步驟③將FeOOH固體在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3.實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的cde(填字母).
a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈
(3)步驟④通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4.通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為排盡裝置中的空氣,防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸.
(4)步驟⑤加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品.檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀,則表明洗滌干凈.
(5)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4•7H2O晶體.下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算).
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Co2+6.99.4
請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液).
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁.
②用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入過量H2O2
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過濾.
④向③所得濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9.4,過濾,洗滌得到Co(OH)2沉淀.
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,得到CoSO4•7H2O晶體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義,目前,消除污染有多種方法.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2N0(g)?N2(g)+C02(g)△H.某研究小組 向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下.
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56(保留兩位小數(shù)).
②30 min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是減小CO2的濃度;
③若30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”)..
(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4N02(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4N0(g)═2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O(g)═H20(l)△H=-44.0 kJ.mol-1
寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H20(1)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng).該技術(shù)優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用S02外,還能得到一種復(fù)合肥料.
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為(NH43PO4、(NH42HPO4、NH4H2PO4(寫出一種即可).
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈堿性(填“酸”或“堿”).
(已知常溫下:氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1,H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1
(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以CO2和H20為原料制備HCOOH和02的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH.常溫下,0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C.WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一種強(qiáng)酸
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)元素周期律,由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測,推測不合理的是事實(shí)( 。
  事實(shí) 推測
 A ${\;}_{12}^{\;}$Mg與水反應(yīng)緩慢,${\;}_{20}^{\;}$Ca與水反應(yīng)較快${\;}_{56}^{\;}$Ba(DA族)與水反應(yīng)會更快
 B是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料Ⅳ族的元素都是半導(dǎo)體材料
 C HCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
 DSi與H2高溫時反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時能反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X、Y、Z同周期,其中X的M層電子數(shù)是K層的一半;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體
材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大.
(1)X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族;Z的基態(tài)原子核外有1個未成對電子.
(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是Si(寫化學(xué)式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學(xué)式).
(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl.
(4)在25℃、101kPa下,已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案