Question

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₄^2—（橙色）+H₂O

（2）步驟③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：[來源:]

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常溫下，Cr（OH）₃ 的溶度積K_sp=10^-32；且當溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1 時可視作該離子不存在下列有關說法中，正確的是：（      ）

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO₄^2—離子濃度增大

B．步驟①中當2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）時，說明反應2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 達到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr₂O₇^2一離子，需要12 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步驟③中，當將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時，則可認為廢水中的鉻已除盡

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A不正確，增大氫離子濃度，平衡向正反應方向移動溶液顯橙色，CrO₄^2—離子濃度減小。B不正確，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以應該是v（CrO₄^{2 一}）=2v（Cr₂O₇^2—）。1 mol Cr₂O₇^2一離子得到6mol電子，所以需要6mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O，C不正確。pH 調(diào)節(jié)至6 時，溶液中OH^－的濃度是10^－8mol/L，所以此時Cr³⁺的濃度是，D正確，答案選D。