2．下列物質屬于弱電解質的是（　　）
A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸鋇

分析 在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質是弱電解質，弱電解質包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．水存在微弱電離，屬于弱電解質，故A正確；
B．蔗糖在水溶液里或融熔狀態(tài)下以分子存在，屬于非電解質，故B錯誤；
C．干冰是二氧化碳固體在水溶液中反應生成電解質碳酸，本身不能電離是非電解質，故C錯誤；
D．硫酸鋇在水溶液中難溶，熔融狀態(tài)完全電離，硫酸鋇為強電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，根據(jù)電解質的電離程度劃分強弱電解質，注意不能根據(jù)溶液的導電性來劃分強弱電解質，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實驗方法或實驗操作不 正確的有幾個
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上 口倒出
④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火
⑥進行SO2性質實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的SO2一律排到室外
⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉
⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風
⑨不慎將濃 H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉 移到容量瓶中（　　）
A．5 個B．6 個C．7 個D．8 個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B．尿素是第一種人工合成的有機化合物
C．高錳酸鉀可以氧化苯
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，而苯不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器名稱為蒸餾燒瓶的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份．配成100mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產(chǎn)生的沉淀質量（m）與加入H2SO4溶液體積（V）的關系如圖．
（1）混合物中n（BaCl2）：n（NaOH）為1：4．
（2）當反應沉淀達到最大量時，計算常溫下溶液的pH=13（混合前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列在理論上可設計成原電池的化學反應是（　�。�
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4C1（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）
C．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C．將標準狀況下的HC1氣體2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
D．配制1L0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端用導線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉．
下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（　　）
A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能
B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率
C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣
D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極，電子由鋅沿導線流向銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質的量隨時間變化如圖所示．回答下列問題：
（1）從開始反應到t2時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{0.25}{{t}_{2}}$mol/（L．min）
（2）在t3時刻，氫氣的轉化率為75%
（3）達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比5：8．

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