Question

【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，故A錯(cuò)誤．B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確．
C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2 ， 故C正確．
D、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選：A．
A、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，是不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．
C、分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高；
D、遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成．