Question

[I]有一包白色粉末狀混合物，可能含有①KCl、②CaCO₃、③KNO₃、④Na₂SO₄、⑤MgCl₂、⑥CuSO₄中的某幾種，現進行如下實驗：
（1）將混合物加水溶解，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀．
根據上述實驗現象回答（填編號）：
原混合物中，肯定沒有

 

，肯定有

 

，不能確定是否含有

 

．
[II]（1）質量分數為63%濃硝酸，其密度為1.385g/cm³，物質的量濃度為

 

．
    （2）取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100mL溶液，Na⁺ 物質的量濃度為

 

；取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L，加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為

 

．
[III]標準狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，此混合氣體中H₂的質量為

 

，CO體積為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗,物質的量的相關計算

專題：常規(guī)題型,物質檢驗鑒別題

分析：[Ⅰ]、（1）將混合物加水溶解，得到無色透明溶液，一定不含有：CaCO₃、CuSO₄；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，一定含有Na₂SO₄，一定不含，向另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀，一定含MgCl₂，其余的不能確定；
[II]、（1）根據c=

1000ρw%

M

來計算；
（2）根據n=

m

M

求算出Na₂CO₃?10H₂O的物質的量，從而求出Na⁺的物質的量，然后根據C=

n

V

；根據C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
[III]、根據氣體的體積和質量可列方程式計算相關物理量．

解答： 解：[I]、（1）將混合物加水溶解，得到無色透明溶液，一定不含有：CaCO₃、CuSO₄；
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，一定含有Na₂SO₄，一定不含，向另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀，一定含MgCl₂，其余的不能確定；即肯定沒有②⑥，肯定有④⑤，不能確定是否含有①③，故答案為：②⑥；④⑤；①③；
[II]、（1）c=

1000ρw%

M

=

1000×1.385g/cm3×63%

63

=13.85 mol/L，故答案為：13.85 mol/L；
（2）根據n=

m

M

求的Na₂CO₃?10H₂O的物質的量n=

1.43g

286g/mol

=0.005mol，則n（Na⁺）=0.01mol，故Na⁺ 物質的量濃度為C=

n

V

=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；
設加入蒸餾水的體積為XL，根據C（Na⁺）=0.1mol/L可知C（Na₂CO₃）=0.05mol/L，根據C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：0.05mol/L×0.02L=0.004mol/L×（0.02L+XL），解得：X=0.23L，即230mL，
故答案為：0.1mol/L；230mL；
[III]、n（H₂）+n（CO）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
n（H₂）×2g/mol+（0.4mol-n（H₂））×28g/mol=6.0g，
n（H₂）=0.2mol，
n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，
m（H₂）=0.2mol×2g/mol=0.4g，
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
V（CO）=V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：0.4 g；4.48 L．

點評：本題考查了有關物質的鑒別、物質的量濃度的計算等知識，熟練掌握物質的性質以及公式的使用是關鍵，難度不大．