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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是(

A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質的量之比最好為32

B.相對于途徑①③,途徑②更好地體現了綠色化學思想

C.Y可能是麥芽糖或葡萄糖

D.1molCuSO41100℃時分解所得混合氣體XO2一定為0.75mol

【答案】D

【解析】

A. 途徑①反應的實質為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,產生2molNO消耗2mol硝酸,則同時提供2molH+,所以8molH+中硫酸提供6molH+,這樣消耗硫酸最少,消耗3molH2SO4,混酸中H2SO4HNO3物質的量之比最好為32,A正確;

B. 途徑②中發(fā)生反應2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,沒有生成有毒氣體,而銅與濃硫酸或硝酸反應都會生成有毒氣體,故B正確;

C. CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液,再加入含有醛基的物質,如葡萄糖、醛類等,并加熱煮沸,就會發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色Cu2O沉淀,因此Y可以是葡萄糖或麥芽糖,故C正確;

D. CuSO41100℃分解反應為4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2,所得混合氣體XSO2O2,其中存在可逆反應2SO2+O22SO3,所以O2不一定為0.75 mol,故D錯誤。

題目要求選錯誤選項,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽,淺綠色)是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物,開展了如下實驗:

(1)甲組同學猜想:莫爾鹽的分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想,并說明理由:______________________。

(2)乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗,關閉止水夾,加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全,檢驗其分解產物。

①裝置B的儀器名稱是______________,所盛試劑是_________________

②裝置C中可觀察到的現象是________________, 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有___________

(3)丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置,進行實驗驗證莫爾鹽分解的產物中還有SO2SO3

①丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中,通入 N2一段時間后,關閉止水夾,冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。

②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產物中有__________________;能證明分解產物中有SO2的實驗現象是___________________

(4)丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱段時間后,檢驗其固體產物。設計實驗證明,此固體產物不含二價鐵:_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由芳香化合物 A E 為原料合成枸櫞酸托瑞米芬的中間體 I 的一種合成路線如圖所示:

已知:①CH3CHO+CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO;②CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列問題:

1A 的化學名稱是__________,I 中含氧官能團的名稱是_______________

2A 生成 B 的反應類型是__________。

3D 的結構簡式為__________

4E 生成 F 的化學方程式為__________

5)芳香化合物X G 的同分異構體,X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構,且苯環(huán)上只有3 個取代基,X能與 NaHCO3 反應生成 CO2,其核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的結構簡式為__________(寫一種)

6)寫出由氯乙烷和甲醛為原料制備化合物 C(CH2OH)4 的合成路線__________。(無機試劑任用)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。

某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。

(1)實驗探究CaO2與酸的反應。

操作

現象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應,產生能使帶火星木條復燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅,一段時間后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。

(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣,其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置,按氣流方向連接的順序為______________________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復使用)。

②根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;Ⅲ.反應結束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產物。

(3)利用反應:Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。

②反應結束后,經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________;將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

(4)設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強:____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水

D. 在反應C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系,請回答下列問題:

1)根據系統(tǒng)命名法,化合物 A 的名稱是_____

2)上述框圖中,_______反應,_______反應,______反應。(填反應類型)

3)化合物 E 是重要的工業(yè)原料,寫出由 D 生成 E 的化學方程式:_____。

4F1的結構簡式是_______F1F2互為____________。

5)上述八種化合物中,屬于二烯烴的是_________(寫字母代號),二烯烴的通式是_________。

6)寫出D在一定條件下發(fā)生完全水解的反應方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,轉化關系如下如所示:下列說法不正確的是(

A. xNaOH溶液,y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

C. 按照本流程,xy調換后也能達到實驗目的

D. b、c既能與強酸又能與強堿反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常數K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常數K2

10分鐘時反應達到平衡,測得容器內體系的壓強減少20%,10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是(

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,則平衡常數K2增大

D.平衡時NO2的轉化率為50

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(  )

A.密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應,產物的分子數為2NA

B.一定溫度下,1 L 0.50 mol·L1 NH4NO3溶液中含氮原子個數為NA

C.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2,轉移電子數目為0.2NA

D.28 g鐵在反應中作還原劑且完全反應時,失去電子的數目一定為NA

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