【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A. 稱(chēng)量NaOH固體 B. 用酒精提取溴水中的溴 C. 除去水中的氯化鈉 D. 從Y進(jìn)氣收集CO2

【答案】C

【解析】

試題A．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性且易潮解，為防止NaOH腐蝕儀器，所以NaOH應(yīng)該放置在燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作溴水的萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．加熱時(shí)，水易揮發(fā)，但NaCl不揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的NaCl，故C正確；D．常溫下和空氣不反應(yīng)且密度大于空氣的氣體采用向上排空氣法收集，氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)的△H<0)，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用此法制備Na2S2O2的裝置與步驟如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

I、制備Na2S2O2實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:先組裝儀器，然后________。

步驟2:添加藥品。關(guān)閉K1、K2、K3按圖中所示依固體、溶液順序?qū)⑺杷幤芳尤敫鲀x器。

步驟3:打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1，使硫酸緩慢勻速滴下，導(dǎo)管口有氣泡冒出，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小。當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，打開(kāi)K3，關(guān)閉K1、K2。

步驟4:將C中所得溶液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）步驟1中缺少的操作是___________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）為了使SO2盡可能被吸收完全，在不改變裝置C中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可以采取的措施有________(任寫(xiě)一條)。

（4）裝置C中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1,若Na2S過(guò)量則C中會(huì)出現(xiàn)淡黃色的渾濁，用離子方程式解釋其原因?yàn)?/span>____________。

（5）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)Na2S2O3產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用濃度為0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

（6）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。

（7）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______mL，計(jì)算所得樣品的純度為_________(用含W的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂(成分假設(shè)全部為硬脂酸甘油酯)經(jīng)皂化反應(yīng)后，反應(yīng)所得的硬脂酸鈉在水里形成的分散系屬于(　　)

A. 溶液 B. 乳濁液

C. 懸濁液 D. 膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+約_______________個(gè)。

（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________。

（3）質(zhì)量同為46 g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質(zhì)的量之比為________，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是

A. 所有原子可能共平面

B. 核磁共振氫譜中有7個(gè)峰

C. 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 1 mol該物質(zhì)最多能與含2 molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)

試回答下列問(wèn)題:

（1）B的名稱(chēng)________；X試劑為_______(化學(xué)式)；D中官能團(tuán)名稱(chēng)_________。

（2）E→G的化學(xué)方程式為________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（3）T是G的同分異構(gòu)體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。

（4）若高分子化合物PMMA的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成 (其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線:________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

則在合成塔中，CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)的H2O和甲醇的熱化學(xué)方程式為_________.

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”( 寫(xiě)出一條即可)________.

(3)一定條件下，往2L 恒容密閉容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)Ⅱ”，“反應(yīng)Ⅲ”）。

②b點(diǎn)v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為__________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mo/L,則生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有________、________。

（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取____________mL濃硫酸

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 ②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時(shí)俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

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