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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

A.該反應是可逆反應，254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱小于9.48 kJ，A錯誤；

B.根據蓋斯定律，②-①得I2（s）I2（g）ΔH＝+35.96kJ/mol，1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，B錯誤；

C.根據熱化學方程式可知，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，C正確；

D.①②產物相同，穩(wěn)定性相同，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標參數(shù)為_______。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質量：Cu 64 Cl 35.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。

(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設：

假設1：氣泡可能是SCN－的反應產物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物____________，理由___________。

②設計實驗驗證假設1：

試管Y中的試劑是_______。

(4)根據上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。

(5)根據數(shù)據計算，M的化學式為_______。

(6)根據上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.H2的熱值(單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

B.反應A(g)=2B(g)，若正反應的活化能為EakJmol-1，逆反應的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1

C.能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

D.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___（填字母，下同），屬于電解池的是___。

（2）A池中Cu電極上發(fā)生的是___（填“氧化”或“還原”）反應。

（3）B池中C是___極，Pt極發(fā)生的反應的電極反應式為___。

（4）C池反應過程中，CuSO4溶液的物質的量濃度___（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計方案都正確的是（ ）

A.制備綠礬(FeSO47H2O)：將FeSO4溶液在空氣中低溫蒸發(fā)即得綠礬

B.將0.1000mol/L的KMnO4溶液裝在堿式滴定管中滴定未知濃度的過氧化氫溶液，讀出消耗的高錳酸鉀的體積即可求出過氧化氫的濃度

C.探究催化劑對H2O2分解速率影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D.用一定濃度的鹽酸標準液滴定未知濃度的氨水，可選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡__移動(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“減小”)。

②向氨水中加水稀釋時，平衡___移動(填“向右”或“向左”)。

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）__，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是__（寫化學式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

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