在（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體溶于水后的溶液中，加入下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、HNO3
B、HCl
C、NaOH
D、Cl2
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中亞鐵離子具有還原性，能被強氧化劑氧化，銨根離子、亞鐵離子能和堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中亞鐵離子具有還原性，能被強氧化劑氧化，銨根離子、亞鐵離子能和堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，
A．硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，所以（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O和硝酸能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；
B．HCl沒有強氧化性，（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O和稀鹽酸不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以二者不反應(yīng)，故B選；
C．銨根離子和亞鐵離子和OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3．H2O、Fe（OH）2，所以二者混合符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，則二者能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D．氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以二者能發(fā)生反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點評：本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查復(fù)分解反應(yīng)條件、氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時．下列判斷（設(shè)電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)） 正確的是（　�。�
A、溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B、陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個
D、反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、18gH2O中所含電子數(shù)與NA個 NH4+所含電子數(shù)相同
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
C、13g鋅粒加入濃硫酸，反應(yīng)后鋅粒無剩余，得到標(biāo)況下氣體4.48L
D、將飽和食鹽水加熱蒸發(fā)少量水，冷卻至原溫度，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量Ag+和Na+．今設(shè)計一種既經(jīng)濟又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵．設(shè)計方案如圖所示

（1）藥品①是
 
；
（2）沉淀是
 
；
（3）藥品②是
 
；
（4）母液中存在的陽離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到2.5mol水和44.8L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則：
（1）A的分子式
 

（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)以下補充知識解答下題：
（R代表烴基，下同．）
R-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2
Pd，BaSO4
R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
（1）配制0.100 0mol?L-1和0.010 00mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
（2）用0.100 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol?L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請回答下列問題：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器
 
；
A．托盤天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．燒杯　F．膠頭滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，左手
 
，右手
 
，眼睛
 
．
③Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；
④過濾所得濁液的目的是
 
；
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸．
A、①③④B、①③⑤
C、②④⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常有少量的NaCl等雜質(zhì)．下圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置．實驗的步驟是：

A．檢驗裝置的氣密性
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．打開止水夾
D．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
E．關(guān)閉止水夾
F．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為mg
G．緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．打開止水夾
I．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為Wg
請回答以下問題：
（1）操作步驟I中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是
 
；
 裝置甲的作用是
 
；
 裝置乙的作用是
 
．
（2）計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為
 
．
（3）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會
 
；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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