【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. SO32－→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na＋D. SO2→S

【答案】D

【解析】

還原劑具有還原性，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，被還原，所含元素化合價(jià)應(yīng)降低，以此解答。

A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，可加入酸就能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．Na元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同系物具有

A. 相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B. 相同的物理性質(zhì)

C. 相似的化學(xué)性質(zhì) D. 相同的最簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某三原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則：

（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　________　 L．

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為　________　 g/L．

（3）該氣體所含原子總數(shù)為　________　個(gè)．

（4）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為　________　g．

（5）該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富的氮?dú)猓@為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。

（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>________，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫出反應(yīng)方程式________。

（2）食物蘊(yùn)含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是_____（填名稱，下同），其水解的最終產(chǎn)物為________。

（3）土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，寫出其離子方程式：________。

（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾．若沉淀質(zhì)量為40.8g，則合金的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后均完全反應(yīng)溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A. Cl2在反應(yīng)中僅作氧化劑

B. ClO3—中心原子采用sp2雜化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

D. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，沒(méi)有顏色變化的是：

A.石蕊試劑滴入稀鹽酸B.酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液

C.食鹽溶液加水稀釋D.濕潤(rùn)的氯氣通過(guò)剛采摘的紅色的鮮花

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行下列反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

（1）總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據(jù)此可判斷該反應(yīng)_________________條件下自發(fā)。

（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a.容器中壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH 的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

（4）850℃時(shí)在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min 的平均反應(yīng)速率，v(CO)=________________ 。

②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時(shí)v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說(shuō)明理由。________。

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