【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說法錯誤的是

A. H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2

B. b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C. 水的電離程度:a>b>c

D. HAsO4-的水解程度大于電離程度

【答案】C

【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)K=c（H2AsO4-）×c（H+）/c（H3AsO4）,根據(jù)圖像可知，當pH=2.2時，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正確；b點所處溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（H2AsO4-）+ 3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+ c（OH-），從圖像可知b點時：c（H+）= c（oH-）, c（H2AsO4-）= c（HAsO24-），所以b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正確；酸抑制水電離，能水解的鹽溶液促進水電離，因此a點時，pH=2.2時電離顯酸性，b點時，pH=7，顯中性，c點時，pH=11.5，水解顯堿性，所以水的電離程度:a<b<c，C錯誤；根據(jù)圖像可知，當HAsO4-的濃度分布分數(shù)為1時，溶液為NaHAsO4溶液，pH>7，顯堿性，HAsO4-的水解程度大于電離程度，D正確；正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。

(2)溶液A中所含溶質(zhì)為________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號)。

①氯水　�、陔p氧水　　③鐵粉　�、芨咤i酸鉀

(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。

(4)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：

第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

滴定次數(shù)

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)(mL)

0.10

0.36

1.10

滴定后讀數(shù)(mL)

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

②滴定中，Na2S2O3標準溶液應(yīng)放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是

A. O2和O3B. CH4和C4H10

C. CH3OCH3和CH3CH2OHD. 1H和2H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過濾

C. 在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度和壓強的關(guān)系如下圖。

下列說法不正確的是

A. △H <0

B. C、D兩點的反應(yīng)速率：v（C）> v（D）

C. 若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25

D. 工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用P3的理由是，增大壓強轉(zhuǎn)化率變化不大，而且工業(yè)成本調(diào)高，得不償失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項正確的是(　　)

A. 鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)

B. 鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)

C. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ga 基態(tài)原子核外電子排布式為 ____，As 基態(tài)原子核外有_________個未成對電子。

(2)Ga、As、Se 的第一電離能中大到小的順序是 __________，Ga、As、Se 的電負性由大到小的順序是 ____。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：_____。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3 的熔點超過 1000 ℃，可能的原因是 _____________。

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，其中鎵原子的配位數(shù)為_____，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為 ____。

(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，晶胞參數(shù)為 a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_____g/ cm3(設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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