Question

7．將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的氫氣由多到少的順序正確的是（　�。�

• A． Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe
• B． Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
• C． Mg＞Al＞Na＞Zn＞Fe
• D． Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

Answer 1

分析 金屬與足量的鹽酸發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，相同質(zhì)量的金屬提供的電子越多，則相同條件下，生成氫氣的體積越大，令金屬的質(zhì)量為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$各金屬的物質(zhì)的量，結(jié)合金屬在反應中化合價，計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：金屬與足量的鹽酸發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，令金屬的質(zhì)量為1g，則：
Na完全反應提供電子物質(zhì)的量=$\frac{1g}{23g/mol}$×1=$\frac{1}{23}$mol，
Mg完全反應提供電子物質(zhì)的量=$\frac{1g}{24g/mol}$×2=$\frac{1}{12}$mol，
Al完全反應提供電子物質(zhì)的量=$\frac{1g}{27g/mol}$×3=$\frac{1}{9}$mol，
Zn完全反應提供電子物質(zhì)的量=$\frac{1g}{65g/mol}$×2=$\frac{1}{32.5}$mol，
Fe完全反應提供電子物質(zhì)的量=$\frac{1g}{56g/mol}$×2=$\frac{1}{28}$mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，相同質(zhì)量的金屬提供的電子越多，則相同條件下，生成氫氣的體積越大，故生成氫氣的體積為：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，注意利用氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移進行解答，可以根據(jù)方程式進行計算比較，但計算量增大，難度不大．