由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是  (   )

A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子

C

解析試題分析：要說(shuō)明碘體現(xiàn)了金屬性，就要證明它形成了陽(yáng)離子，不能只是顯正價(jià)（非金屬在共價(jià)化合物中也可以顯正價(jià)的），IBr、ICl是共價(jià)化合物，沒(méi)有形成碘離子，所以不能說(shuō)明；碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3-離子也不能說(shuō)明的；能形成離子化合物I(NO3)3才能說(shuō)明碘的金屬性。
考點(diǎn)：考查：碘元素的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　 　)

A．X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈
D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是（  ）
A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
B．在自然界中都能以游離態(tài)存在
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl
D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)際存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它們是

A．氫的五種同位素B．氫元素的五種不同微粒C．氫的五種核素D．五種氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水
B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol
D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種以上元素，它們的分子質(zhì)子總數(shù)均與氬原子相同。已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是  （   ）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第二周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于、、的說(shuō)法正確的是

A．它們的物理性質(zhì)相似 B．它們是碳元素的三種核素 
C．它們是碳元素的三種單質(zhì) D．它們是碳元素的同素異形體 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價(jià)
 
-4，+4
 
-2
-1，+7
+3
其它
陽(yáng)離子核
外無(wú)電子
無(wú)機(jī)非金屬材料的主角
焰色反應(yīng)呈黃色
 
 
 
 
下列說(shuō)法正確的是
A．X與M形成的化合物中含有離子鍵
B．Z、M、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Z＞Q
C．Y與R形成的化合物中R呈正價(jià)，說(shuō)明Y的非金屬性比R強(qiáng)
D．在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料

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