【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）

A. 增大反應物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 使用催化劑

【答案】B

【解析】試題分析：A．如反應物為固體，則增大反應物的量，反應速率不一定增大，故A錯誤；B．升高溫度，反應速率一定增大，故B正確；C．增大壓強，如參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不一定增大，如加入惰性氣體，故C錯誤；D．使用催化劑，不一定加快反應速率，催化劑有正催化劑和負催化劑，負催化劑可降低反應速率，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝Fe

C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li3N是一種儲氫材料，可以用Li和N2在450℃反應制備。已知Li3N易水解，細粉狀的Li3N在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實驗小組設計的實驗室制備少量Li3N的裝置圖。請回答下列問題：

（1）B裝置的作用是_________________，如果B裝置中玻璃管兩端沒有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。

（2）D裝置中的試劑是_____________，作用是__________________________。

（3）C裝置的小盤中放有少量Li的作用是____________________________。

（4）實驗步驟如下：安裝好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品；_________________________。（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。

①點燃B中酒精燈加熱B中試管；

②打開活塞K；

③關閉電加熱裝置停，充分冷卻；

④調節(jié)電加熱裝置控制溫度為450℃；

⑤關閉活塞K；

⑥熄滅B中酒精燈；

（5）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分Li與Li3N，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________________________________。

（6）Li3N在H2中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），該反應在270℃可逆，所以Li3N可作為儲氫材料，該反應的化學方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：

（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2 ， ②Cl2 ， ③Cl﹣ ， ④H+ ， ⑤Na+ ， ⑥OH﹣ ．
（2）B極為電解槽的極，電極反應式為 ．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應式為：； 如果每小時能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質的量（理論計算）mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質的量之比為5：1，寫出該反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(　　)

①蛋白質的變性　②蛋白質的鹽析　③膠體聚沉　④鹽類水解　⑤焰色反應　⑥氧化還原反應

A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（　）

目的

操作

A．

取20.0 mL鹽酸

用50ml量筒量取，讀數(shù)時仰視刻度線

B．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

C．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A.A B.B C.C D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw不變，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：

已知以下信息：

①A的相對分子質量為28

回答下列問題：

（1）A的名稱是___________，A的結構簡式___________。D的結構簡式是___________。

（2）A生成B的反應類型為________，C中官能團名稱為___________。

（3）E生成F的的化學方程式為___________。

（4）下列關于G的說法正確的是___________。（多選）

a．屬于芳香烴

b．可與FeCl3溶液反應顯紫色

c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d．G分子中最多有14個原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。

①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基③醛基與雙鍵相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是______。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是______（用離子方程式表示）。

（4）某工廠用76 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品41.16kg，則產(chǎn)率為_______。

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