Question

4．常利用Na₂S₂O₃與硫酸反應(yīng)研究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
①寫出二者反應(yīng)的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺+SO₄^2-═SO₄^2-+S↓+SO₂+H₂O
②下列說法正確的是b
a．可通過測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

Answer 1

分析 ①Na₂S₂O₃與硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫等；
②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短．

解答 解：①Na₂S₂O₃與硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺+SO₄^2-═SO₄^2-+S↓+SO₂+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺+SO₄^2-═SO₄^2-+S↓+SO₂+H₂O；
②反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，固體濃度基本不變，一般不用于計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>