向50g FeCl3溶液中投入一定量的鈉，待反應完畢后，過濾，得到仍有黃色的溶液45.9g，則投入鈉的質量


  1. A.
    4.6 g
  2. B.
    4.1 g
  3. C.
    6.9 g
  4. D.
    9.2 g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）請按要求填空：
下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
①②⑤⑧
①②⑤⑧
（填序號）．
①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液
④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
⑧配制Al2（SO4）3溶液時，加入少量的稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?寶雞二模）下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

（16分）黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是_________(填代號)

A．BaCl2B．NaOHC．Na2SO4D．HCl
（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸�、跐恹}酸�、凼雏}固體

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
（5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質量分數(shù)是________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省高三上學期第三次月考化學試卷 題型：實驗題

黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：

 

已知：

①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

請回答下列問題：

（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________

（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。

（3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是____(填代號)

A．NaOH             B．BaCl2        C．HCl       D． Na2SO4

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　

試劑：①濃硫酸　 ②濃鹽酸　 ③食鹽固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________；

 （5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質量分數(shù)是________________。

 

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