5．某化合物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個(gè)峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．B．C．D．

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個(gè)峰說(shuō)明有機(jī)物中含有5種類型的氫原子，根據(jù)等效氫判斷；分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．

解答 解：核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個(gè)峰說(shuō)明有機(jī)物中含有5種類型的氫原子，
A．中苯環(huán)有3種H原子，側(cè)鏈的甲基上有1種H原子，故分子中含有4種H原子，故A錯(cuò)誤；
B．中苯環(huán)上有3種H原子，側(cè)鏈的亞甲基上有1種H原子，羥基上有1種H原子，故分子中含有5種H原子，故B正確；
C．分子中，苯環(huán)上有4種H原子，側(cè)鏈的甲基上有1種H原子，羥基上有1種H原子，故分子中含有6種H原子，故C錯(cuò)誤；
D．分子中，苯環(huán)上含有4種H，甲基和羥基各含有1種H原子，總共含有6種H原子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)及核磁共振氫譜，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)為解答根據(jù)，注意掌握核磁共振氫譜的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-
B．強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電
D．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．純堿和燒堿都屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分子組成為CnH2n+2的某烴，取一定量與O2混合在120℃、101kPa時(shí)占體積V L（O2過(guò)量），用電火花點(diǎn)燃后恢復(fù)到反應(yīng)前相同條件，混合氣體仍為V L，則此烴分子組成中的n值可能為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知3.25g某金屬X跟過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中未見(jiàn)有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X為鋅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某難溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取m g固體粉末于一燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體放出，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無(wú)明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）固體C的一種氧化物與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：混合物粉末中一定含有碳和Al（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是Fe2O3或Fe3O4．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為取少量酸性KMnO4溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫色溶液退色，則說(shuō)明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不退色，則說(shuō)明原混合物中含有Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液．選用容量瓶的規(guī)格和所需NaOH的質(zhì)量分別為（　　）
A．100 ml 容量瓶、40 gB．500 ml 容量瓶、40 g
C．100 ml 容量瓶、80 gD．500 ml 容量瓶、80 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的（　�。�
A．HCl  KClB．CO2  SiO2C．NH4Cl  CCl4D．NaOH  Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鑷銨、其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽(yáng)離子有H+、Fe3+、Cu2+．
（2）計(jì)入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時(shí)，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去．
（4）電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；回收利用電解后廢液中廢酸的方法是加入ZnO反應(yīng)掉酸后與過(guò)濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O．
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNi（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA　標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測(cè)定管在使用前未有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液刷洗，則測(cè)得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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