【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）

A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品

D. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

【答案】D

【解析】

A．太陽能電池的原料是硅單質(zhì)，故A正確；B．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B正確；C．石英可用來制作工藝品，故C正確；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下：

[提出猜想]

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實驗探究]

Ⅰ．解決問題1：

（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學(xué)式)；

（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_________________（填儀器名稱）；

（3）為達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實驗？（實驗內(nèi)容和步驟）

①制備Cu(OH)2； ②_______________________________________________________

Ⅱ．解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量制得的氫氧化銅周體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色同體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象：

（4）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

（5）從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是__________________________________________________________。

Ⅲ．解決問題3：

設(shè)計如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28 g；

（6）研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們確證的方法是________________；

（7）X氣體的摩爾質(zhì)量為_____________；

（8）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能溶于水，其溶液顯酸性的是（　�。�

A.乙醇

B.生石灰

C.乙酸

D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是　(　　)

A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

B. 此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C. 該反應(yīng)中肼作還原劑

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)的下列過程中，可逆的是

A.加入濃硫酸B.高溫加熱C.X射線照射D.加入濃的硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末達(dá)到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)10 s末，生成物D的濃度為________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。

(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2

E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下不是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料是

A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是 ( )

A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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