【題目】蘋果酸(H2MA,Ka1=1.4×10-3Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑,H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A. b點比a點殺菌能力強

B. 曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C. MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12

D. V=30 mL時,溶液顯酸性

【答案】D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌,則H2MA濃度越大殺菌能力越大,H2MANaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大,所以I表示H2MAII表示HMA-、III表示MA2-。

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌,則H2MA濃度越大殺菌能力越大,H2MA濃度:ab,所以殺菌能力abA錯誤;

B.通過上述分析可知,III表示MA2-物質(zhì)的量的變化,B錯誤;

C.MA2-水解常數(shù)Kh===≈5.88×10-10,C錯誤;

D.V=30mL時,溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-),說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度,所以溶液呈酸性,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分數(shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定

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【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應用具有重要的社會意義.回答下列問題:

I.CO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定條件下,CO2CO可以互相轉(zhuǎn)化

(1)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應:

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應速率_______,此條件下該反應的平衡常數(shù)K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等,則wx、y、z需滿足的關系是: y____z(填或”“”“ = ”),且y=_________(用含的等式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:

△H_____(“>”、“<”“ = ”),壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_____。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當溫度高于225℃時,反應速率=k c(CO) c(NO2), =k c(CO2) c(NO), k、k分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi), kk與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為___________。

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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載取井火煮之,一斛水得五斗鹽,我國古代已利用天然氣煮鹽

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【題目】20193月,我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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【題目】準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定

B. 滴定過程中,錐形瓶中水的電離程度先增大后減小

C. 用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D. 滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小

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【題目】實驗: ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;

②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

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【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領域有重要應用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設計流程如下:

已知:H3AsO3為弱酸,熱穩(wěn)定性差。

1)寫出一條堿浸時提高浸取率的方法____;堿浸H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。

2氧化時常在向混合液中通入O2時對體系加壓,目的是____

3沉砷過程中有如下反應:

0

0

沉砷率與溫度關系如圖。沉砷最佳溫度為____,高于85℃時,沉砷率下降的原因是____。

4還原過程中獲得H3 AsO3的化學反應方程式為____;操作A”為:____、過濾;濾液Ⅱ的主要成分是____。

5)若每步均完全反應,氧化’’還原時消耗相同條件下O2SO2體積分別為xL、yL,則廢水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)=____(寫出含x、y的計算式)。

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【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式:______________________。

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