【題目】如下圖所示,ΔH1=-393.5 kJmol-1,ΔH2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A.C(s,石墨)= C(s,金剛石) ΔH= +1.9 kJmol-1
B.石墨和金剛石的轉化是物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
【答案】A
【解析】
試題分析:A.由圖得:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJmol-1
②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.4kJmol-1,
利用蓋斯定律將①-②可得:C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.9kJmol-1,故A正確;B.石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應,屬于化學變化,故B錯誤;C.金剛石能量大于石墨的總能量,物質的能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯誤;D.依據(jù)熱化學方程式 C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.9kJmol-1,1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ,故D錯誤;故選A。
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【題目】下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是( )
A. 氫氧化鈉與鹽酸,;氫氧化鈉與碳酸
B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C. Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液
D. 石灰石與硝酸反應;石灰石與鹽酸
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【題目】如右圖所示的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是
A. SO2(飽和NaHSO3溶液)→無色噴泉 B. NH3(H2O含酚酞) →紅色噴泉
C. H2S(CuSO4溶液) →黑色噴泉 D. HCl(AgNO3溶液) →白色噴泉
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【題目】某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分),設計了如下流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
回答下列問題:
(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。
(2)氣體X與氣體1反應時起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”),捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學式)。
(3) NaOH溶液吸收等物質的量的NO、NO2氣體過程中,當生成1molNaNO2時轉移電子數(shù)為_______NA。
(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為__________;含NH4-廢水也可用沉淀法處理:Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時,Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽,欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達到一級排放標準(≤1.0mg·L-1,即≤7.14×10-5 mol·L-1),且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1,則應使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。
(5)電化學氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是:向廢水中加入一定量的氯離子,使其電解時在陽極放電生成氯單質,利用氯單質與水反應生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮氣。最后一步反應的離子方程式為__________________________。
(6) 已知25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣,反應為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體,則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是___________(用離子方程式表示);忽略溶液體積變化,近似計算所得溶液的pH≈____。
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【題目】下列有關電離能的說法中正確的是( )
A. 第一電離能越大的原子失電子的能力越強
B. 第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量
C. 同一周期中,主族元素原子第一電離能從左到右越來越大
D. 可通過一種元素各級電離能的數(shù)值,判斷元素可能的化合價
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【題目】某烷烴一個分子里含9個碳原子,其一氯取代物只有兩種,這種烷烴的名稱是( )
A. 正壬烷 B. 2,6—二甲基己烷
C. 2,2,4,4—四甲基戊烷 D. 2,3,4—三甲基己烷
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【題目】恒容容器中,2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol,下列判斷不正確的是( )
A.2體積SO2和足量O2反應,一定不能生成2體積SO3
B.其他條件不變,增大壓強,正反應速率增大逆反應速率也增大
C.加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D.在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3,達新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡減小
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