Question

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

 

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

（2）產生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式___________________________。

（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量___________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

解析：本題考查了化學反應中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。鎂和鹽酸的反應與鋁和鹽酸反應是相同的，都是放熱反應，而放熱反應的實質是反應物的總能量大于生成物的總能量。反應的離子方程式為：Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑。由于Mg和鹽酸反應放熱，導致飽和石灰水的溫度升高。而Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而降低，因此飽和石灰水中有Ca(OH)₂固體析出。

答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁

（2）鎂與鹽酸反應產生H₂，該反應為放熱反應導致溶液溫度升高，Ca(OH)₂在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂固體

（3）Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑  （4）小于