常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
A、pH=4
B、[H+]=1×10-3mol?L-1
C、[OH-]=1×10-12mol?L-1
D、[OH-]=1×10-14mol?L-1
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，溶液中酸性最弱，說明溶液中弱離子濃度最小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：常溫下，溶液中酸性最弱，說明溶液中弱離子濃度最小，
A．pH=4的溶液中[H+]=1×10-4mol?L-1；
B．該溶液中[H+]=1×10-3mol?L-1；
C．該溶液中[H+]=
10-14
10-12
mol/L=1×10-2mol?L-1；
D．該溶液中[H+]=
10-14
10-14
mol/L=1mol?L-1，
所以酸性最弱的是A，故選A．
點評：本題考查了溶液酸性強弱判斷，明確氫離子、氫氧根離子和離子積常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式
 
，用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程
 
．
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序
 
（用元素符號表示），Y的氫化物穩(wěn)定性
 
N的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
，寫出A與D反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列問題．
（1）Si、P、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
，Si、P、S三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．CO2和H2S分子都是直線形
B．P4、BF3和HCN都是非極性分子
C．C2H2分子中含有σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3：2
D．α-氨基-丙酸分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）乙酸分子間存在以氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這種二聚體的結(jié)構(gòu)：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．在V2O5、CrO2和Fe2O3三種離子型氧化物中，磁記錄性能最好的是
 
．
（5）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知部分離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
則KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的熔點從高到低的順序是
 
．
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1～18號元素及其形成的化合物按要求填空．
（1）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是
 
，原子半徑最大的元素是
 
，其形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）用電子式表示金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素組成的化合物的形成過程
 
．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，最高價氧化物的水化物酸性最強的是
 
，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是
 
，以上三種物質(zhì)兩兩之間反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
，
 
．
（4）某元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，寫出該氫化物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
B、鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、X中可以有Fe2+
B、Y為AgI沉淀
C、X中可以有Fe3+
D、M試劑可以是H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法正確的是（　�。�
A、在HCN中，碳、氮原子均進(jìn)行sp2雜化，每個分子有2個σ鍵和2個π鍵
B、金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成
C、碳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p6，6個電子分占3個原子軌道
D、含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是（　　）
A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、HClO是弱酸，所以NaC1O是弱電解質(zhì)
C、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D、工業(yè)上電解NaCl溶液得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水可以用氯氣消毒．如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來水配制（　�。�
A、Na2SO4
B、AgNO3
C、NaCl
D、AlCl3

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