Question

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（　�。�

• A、水的離子積不變
• B、水的pH減小，呈酸性
• C、水的pH增大，呈中性
• D、c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：純水是呈中性的，c（H⁺）=c（OH^-；一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，稱為水的離子積；水的電離為吸熱反應，溫度升高促進水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，據(jù)此進行分析．

解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，
A、溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故B錯誤；
C、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7 mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，題目難度不大，主要考查水的離子積的應用，注意明確升高溫度促進了水的電離，水的pH變小，水的離子積常數(shù)增大．