Question

月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在．已知一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)He原子的質(zhì)量為b g，N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   ³₂He比⁴₂He多一個(gè)中子
2. B.
   氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3
3. C.
   ³₂He的相對(duì)原子質(zhì)量為12b/a
4. D.
   ³₂He的摩爾質(zhì)量為bN_A

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行判斷．
B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值．
C、一個(gè)原子的質(zhì)量與¹²C原子的質(zhì)量的的比值，為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量．
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量．
解答：A、³₂He的中子數(shù)為3-2=1，⁴₂He的中子數(shù)為4-2=2，³₂He比⁴₂He少1個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；
B、3是³₂He原子的質(zhì)量數(shù)，而元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)³₂He原子的質(zhì)量為bg，一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為ag，所以³₂He原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念，原子的構(gòu)成，注意區(qū)別幾個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量，難度不大．