甲烷燃料電池分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質溶液，下列說法正確的是

A．總反應式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D

【解析】

試題分析：A．在氫氧化鈉溶液中，生成的CO2會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，總反應不同，錯誤；B.在堿性溶液中，由于CO2與氫氧化鈉反應，使得氫氧化鈉的物質的量減小,錯誤；C.若用H2SO4溶液做電解質溶液，負極反應中，1個CH4應該失去8個電子，其電極反應式是CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋，錯誤；D. 若用NaOH溶液做電解質溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－,正確；選D。

考點：考查氫氧燃料電池。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗淀粉、蛋白質、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是

A．碘水，變藍色 ；濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀

B．濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色

C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色

D．碘水，變藍色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA

D．1 mol Na2O2與足量CO2生成11.2L氧氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．反應NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進行

B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加

C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203

D．恒容密閉容器中進行的反應3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質是

A．稀硫酸、氯化鋇溶液 B．硫酸鋁溶液、氨水

C．氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D．氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無

②

10mL5% H2O2溶液

無

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。

（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式 。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

 

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述，其因果關系成立的是

A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

B．因為Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性

C．因為液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

D．因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水

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