【題目】最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個(gè)

C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol

【答案】C

【解析】

A、1.8 g18O所形成的氣體為18O2，所以其物質(zhì)的量為＝0.05 mol，A正確；

B、H218O中所含的中子數(shù)為18－8＝10，所以0.1 mol H218O的中子數(shù)為0.1×10 NA＝NA，B正確；

C、未說(shuō)明氣體所處的狀況，無(wú)法判斷0.2 mol18O2氣體的體積，C錯(cuò)誤；

D、18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，則其摩爾質(zhì)量為36 g/mol，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中一定含有Na2SO4

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3

C. 原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.一氧化碳的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7︰8

C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7

B.同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8g

D.1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.1 molL-1AlCl3溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(　　)

A. NH4Cl的電子式：

B. C原子的軌道表示式：

C. 冰醋酸為共價(jià)化合物，受熱熔融：CH3COOHCH3COO-+H+

D. Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na＋、H＋和CO32-的數(shù)目均為NA

C.16 g的O2和O3混合氣體中所含原子總數(shù)為NA

D.18 g水中所含電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋅常用作有機(jī)合成的催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體除水、ZnCl2升華相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅樣品(部分潮解并含高純高溫不分解雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)無(wú)水氯化鋅在空氣中易潮解生成Zn(OH)Cl的化學(xué)方程式為_____。

(2)除水階段：打開(kāi)K1，K2。將管式爐I、II升溫至150 ℃，反應(yīng)一段時(shí)間后將管式爐I、II的溫度升至350 ℃，保證將水除盡。除水階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____。

(3)升華階段：撤去管式爐II，將管式爐I迅速升溫至750℃，升溫的目的是_____。一段時(shí)間后關(guān)閉管式爐I并關(guān)閉 ____(填K1或K2)，待冷卻后關(guān)閉 ____(填K1或K2)。最后將_____(填A或B)區(qū)的氯化鋅轉(zhuǎn)移、保存。

(4)除水階段HCl與 N2流速要快，有利于提高除水效率。升華階段HCl與N2流速要慢，其原因是_____。

(5)測(cè)定市售ZnCl2樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下：

① 溶液配制：稱取m g樣品，加水和鹽酸至樣品溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL的 ____中，加蒸餾水至刻度線，搖勻。

② 滴定：取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗V mL。滴定反應(yīng)為：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____。

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