從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、OH－、SO等離子中，選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)進(jìn)行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

電解的總方程式是____________________________________________________。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用惰性電極進(jìn)行電解，原來(lái)電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，溶液pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________________________________，

電解的總方程式是___________________________________________________。


答案　(1)HCl　陽(yáng)極：2Cl－—→Cl2↑＋2e－；

陰極：2H＋＋2e－—→H2↑

2HClH2↑＋Cl2↑

(2)KOH　陽(yáng)極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；

陰極：4H＋＋4e－—→2H2↑

(3)CuSO4　2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑

解析　根據(jù)電解池的放電順序來(lái)判斷。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1

B．1 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1

D．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．此溶液中一定有S2－、SO、Na＋

B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NO

C．此溶液中一定無(wú)Ag＋、Al3＋、NO

D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有SO或NO中的一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－—→2CO＋12H2O＋14e－、7H2O＋7/2O2＋14e－—→14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是(　　)

A．通氧氣的電極為負(fù)極

B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是(　　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　

ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是(　　)

A. NH3分子是非極性分子

B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等

C. NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°18′

D. NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。

請(qǐng)回答：

(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價(jià)電子排布式________。

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。

(4)AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(　　)

A．1:1                                 B．3:4

C．2:3                                 D．4:3

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