11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是．
（4）P4（白磷）、金剛石、MgCl2三種晶體熔點由高到低的順序為金剛石＞MgCl2＞P4（白磷）．

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H，b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca．
（1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右非金屬性增強；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
C．SO2與CO2均為酸性氧化物，二氧化硫中S元素為中間價態(tài)，具有氧化性，二氧化碳中C元素為最高價，具有氧化性；
D．氟元素沒有最高價含氧酸；
E．a(chǎn)與d 組成的化合物為H2O、H2O2，f與d組成的化合物為Na2O、Na2O2；
F．金屬單質(zhì)可以導電，石墨也可以導電；
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物為NH4Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成；
（4）熔沸點一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H，b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca．
（1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右非金屬性增強，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故B正確；
C．SO2與CO2均為酸性氧化物，二氧化硫中S元素為中間價態(tài)，具有氧化性，二氧化碳中C元素為最高價，具有氧化性，故C正確；
D．氟元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤；
E．a(chǎn)與d 組成的化合物為H2O、H2O2，含有共價鍵，f與d組成的化合物為Na2O、Na2O2，均含有離子鍵，后者還含有共價鍵，故E錯誤；
F．金屬單質(zhì)可以導電，石墨也可以導電，表中有5種元素組成的單質(zhì)具有導電性，故F錯誤，
故選：ABC；
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物為NH4Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（4）金剛石屬于原子晶體，MgCl2屬于離子晶體，P4（白磷）屬于分子晶體，故熔點：金剛石＞MgCl2＞P4（白磷），
故答案為：金剛石＞MgCl2＞P4（白磷）．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，需要學生熟練掌握元素周期表，（2）中DF選項為易錯點，學生容易忽略“F元素沒有最高價含氧酸、石墨可以導電”．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．丙烷的球棍模型為：
C． 和互為同系物D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物分子式為C5H11Cl，其可能的結(jié)構(gòu)有多少種（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：

已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：BHCHO；
（2）反應(yīng)類型：D+F→Y：酯化反應(yīng)；
（3）寫出下列化學反應(yīng)的化學方程式
C→D2CH3CHO+O2→2CH3COOH
E+G→XHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是BC（請用相應(yīng)的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
B．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層
C．F、Cl、O、N四種元素都是第ⅦA族的元素
D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
C．Y是硫酸銅溶液D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請你利用所學反應(yīng)原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應(yīng)：
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象；
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O42-）（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫出計算過程）．

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