Question

已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴?L^-4，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38mol⁴?L^-4．現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol?L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38=[Fe³⁺][OH^-]³，計算得到[OH^-]=10^-12mol/L；三價鐵離子開始生成沉淀的PH=2，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴?L^-4，如鋁離子開始生成沉淀，[OH^-]=

3	1.3×10-33 0.04

=3.19×10^-11mol/L，開始沉淀時的pH=3.6，以此解答該題．

解答： 解：pH=0，則溶液呈酸性，開始加入NaOH，沒有生成沉淀，Al³⁺、Fe³⁺濃度不變，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38=[Fe³⁺][OH^-]³，計算得到[OH^-]=10^-12mol/L；三價鐵離子開始生成沉淀的PH=2，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴?L^-4，如鋁離子開始生成沉淀，[OH^-]=

3	1.3×10-33 0.04

=3.19×10^-11mol/L，開始沉淀時的pH=3.6，
故選B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析計算應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意離子分子提純的方法應(yīng)用，關(guān)鍵是離子沉淀的pH判斷，題目難度中等．