19．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　）
A．X的I1大于Y 的I1B．X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性
C．X的陰離子半徑小于Y的陽離子半徑D．X的原子半徑大于Y的原子半徑

分析 X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X在Y的前一周期，可知原子半徑、原子序數(shù)關(guān)系為Y＞X，X為非金屬，Y為金屬，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．X為非金屬元素不容易失去一個(gè)電子，Y為金屬元素容易失去電子，所以X的第一電離能大于Y的第一電離能，故A正確；
B．X為非金屬元素，Y為金屬元素，所以X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性，故B錯(cuò)誤；
C．X的陰離子與Y的陽離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；
D．X在Y的前一周期，則X的原子半徑小于Y的原子半徑，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，題目難度中等，解答本題，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的信息推斷元素在周期表中的相對位置是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的電子式：
C．H2O2的電子式：D．C3H8的結(jié)構(gòu)式：CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CIGH
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為．
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式Cl+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（6）發(fā)射飛船的火箭可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?2g肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-567.85kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．K（結(jié)構(gòu)簡式為）可用于治療心絞痛和青光眼．
如圖是K的一條合成路線（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①加成反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)所需的試劑．反應(yīng)②Cu/Ag；反應(yīng)⑤稀酸．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A      D
（4）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）能與Na2CO3溶液反應(yīng)；（2）有兩種含氧官能團(tuán)；（3）分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．、
（5）苯胺（）與HNO2和H3PO2反應(yīng)可得苯．請?jiān)O(shè)計(jì)從C合成的路線．（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�
A．H2O：0.002 mol•L-1B．NO：0.001 mol•L-1
C．NH3：0.002 mol•L-1D．O2：0.0025 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點(diǎn)即可）
（2）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng) ⑦的化學(xué)方程式：⑦；
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)、②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥（填反應(yīng)序號）．
（3）A物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金屬性：F＞Cl＞S＞O

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